Title: Степень окисления – это условный заряд, который возник бы на атоме, если предположить, что все электроны смещены к более электроотрицательному атому
Author: Демонстрационная версия
Last saved by: user
Company: Функциональность ограничена

Степень окисления – это условный заряд, который возник бы на атоме, если предположить, что все общие электроны смещены к более электроотрицательному атому.

Электроотрицательность – способность атомов элементов оттягивать на себя общие электронные пары. В периодической системе электроотрицательность в главных подгруппах увеличивается ↑→.

Правила:
1. Степень окисления водорода = +1, кроме соединений с металлами (-1): СаН_2^-1, NaН^-1… .
2. Степень окисления кислорода = -2, кроме перекисных соединений (-1): Н_2О_2^-1, Na_2O_2^-1… .
3. Степень окисления простых веществ = 0: О_2^0, Fe^0, Н_2^0, С^0 … .
4. Степень окисления металлов в солях и основаниях = заряду иона металлов (в таблице растворимости).
5. Суммарная степень окисления молекулы = 0.

Примеры
Fe + HCl =
1. Написать уравнение реакции.
Fe + HCl = FeCl_2 + H_2

2. Написать все степени окисления элементов
Fe^0 + H^+1Cl^-1 = Fe^+2Cl_2^-1 + H_2^0

3. Посмотреть, какие элементы поменяли степень окисления
Fe^0 + H^+1Cl^-1 = Fe^+2Cl_2^-1 + H_2^0

4. Написать элементы, поменявшие степень окисления. Какая была С.О.? Какая стала? (Только у 
простых веществ ставим индекс (Н_2)).
	Fe^0		= Fe^+2
	H^+1		= H_2^0

5. Уравниваем атомы коэффициентами.
	Fe^0		= Fe^+2
	2H^+1		= H_2^0

6. Подсчитываем количество электронов и помечаем окислитель и восстановитель (окислитель забирает электроны).
	восстановитель Fe^0	-2ê	= Fe^+2|    | процесс окисление
	окислитель      2H^+1	+2 ê	= H_2^0|	   | процесс восстановление

7. Уравниваем количество принятых и отданных электронов с помощь коэффициентов.
восстановитель Fe^0	-2ê	= Fe^+2|  1  | процесс окисление
окислитель      2H^+1	+2 ê	= H_2^0|	 1  | процесс восстановление

8. Переносим коэффициенты в уравнение реакции. Если надо, расставляем оставшиеся коэффициенты.	
Fe^0 + 2H^+1Cl^-1 = Fe^+2Cl_2^-1 + H_2^0